A. H2O(1) + HCl (aq) « » CA^- (aq) + A3O^+(aq)
B. CO3^2(aq) + H2O(1) «» HCO3^-(aq) - OH^- (aq)
2. Hitunglah pH dari
A. 0.01M H2SO4
B. 0.000M NH4OH (kb=10^-6)
3. Hitunglah konsentrasi dari
A. HBr pH=2
B. AgOh pH 9 (kb=10^-7)
Pliss dibantu deadline sampe jam 3.20
Jawaban:
Pasangan asam basa konjugasi
a. HCO₃⁻ (aq) + NH₄⁺ (aq) ⇄ H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq)
HCO₃⁻ dan H₂CO₃
NH₄⁺ dan NH₃
b. CH₃COOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄⁻
CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺
H₂SO₄ dan HSO₄⁻
c. CH₃COOH (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)
CH₃COOH dan CH₃COO⁻
H₂O dan H₃O⁺
d. CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
CH₃COO⁻ dan CH₃COOH
H₂O dan OH⁻
Pembahasan
LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
Contoh : HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
jawaban:Menurut Bronstead-Lowry
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
a. HCO₃⁻ (aq) + NH₄⁺ (aq) ⇄ H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq)
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
b. CH₃COOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄⁻
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
c. CH₃COOH (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
d. CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
Pasangan asam basa konjugasi
a. HCO₃⁻ dan H₂CO₃
NH₄⁺ dan NH₃
b. CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺
H₂SO₄ dan HSO₄⁻
c. CH₃COOH dan CH₃COO⁻
H₂O dan H₃O⁺
d. CH₃COO⁻ dan CH₃COOH
H₂O dan OH⁻
